admin1.把两溶液混合后，最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根，也用Ac-表示） OH- Na+ H+，
所以溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)
现在，你明白氢离子浓度大于氢氧根，那么把c(H+) > c(OH-)代入上式，就很容易得到c(Ac-) > c(Na+)
钠离子与氢离子的大小，如你所言，反应前醋酸浓度是要比氢氧化钠大的，中和后，未电离的醋酸开始电离，现在的关键是“醋酸是弱电解质”，所以它的电离是非常有限的，所以得到的氢离子浓度还是相当低，不可能大于由“pH=11的氢氧化钠溶液电离出来的钠离子”。如果这个时候醋酸是强电解质，完成电离，那么氢离子才会大于钠离子。
2.题目给的条件“氧化性Cu2+ > I2"的目的就是让你来判断反应的生成物的。如果象你说的，反应是: Cu + 2HI = H2 + CuI2 ，那么得到的铜离子就会把I-氧化，得到I2： 2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI
高考化学：离子浓度题目（见图）。给个解析版的答案。！尤其是重点解释选项C和D！！！
①和②中和水反应生成NaOH，阴离子是OH-
那么根据反应式知道Na2O2和H2O的比是1:1，Na2O和H2O反应的比是1:1
即同物质的量的Na2O2和Na2O反应消耗的水的质量相等，生成的NaOH的物质的量也相等
即最后生成的溶液时相同的溶液，即阴离子浓度相同
因为生成阴离子是0.02mol
而碳酸钠溶于水，阴离子是CO32-，水解一点点生成OH-和HCO3-，所以是0.01mol出头一点
氯化钠中阴离子就是0.01mol
所以③＞④
①＝②＞③＞④
被滴定的二元酸是草酸，为若电解质，分两步电离，乃是否知道
这是解决该题的基础。。
B：草酸根前面加系数2，得到电荷平衡
C：氢离子浓度大于草酸根浓度
D：两液体1：1混合，钾离子=0.05mol/l，含有草酸根（C2O4）原子团（包括HC2O4- H2C2O4 C2O42-）合起来0.05mol/l，共计0.1mol/l，故正确。
建议还是请教老师面对面求解吧，在度娘里码解题过程，一言难尽啊。。
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文章不错《两道高考化学题 希望大家帮忙解答》内容很有帮助